Каков Закон Бойля-Мариотта?
Закон Бойля-Мариотта - основной закон в химии, описывающей поведение идеального газа под постоянной температурой. Идеальный газ - совершенно чистый газ, подвергающийся прекрасным упругим соударениям с его емкостью. Никакой такой газ фактически не существует, но реальные газы ведут себя достаточно близко к идеальным газам, что мы можем использовать теории, относящиеся к последнему, чтобы описать прежнего.
состояния Закона Бойля-Мариотта, что объем газа является обратно пропорциональным к давлению, относился к этому. Другими словами, давление газовые времена его объем является константой. Не необходимо знать, что точное значение этой константы обоснованно понимает поведение газов. Закон был обнаружен Робертом Бойлом в 1662. Стандартные измерения для объема и давления - кубические метры и Паскаль (или атмосферы).
Один очевидный пример Закона Бойля-Мариотта в действии находится в шприце. В шприце объем установленной суммы газа увеличен, отодвигая ручку, таким образом уменьшая давление. У крови в вене есть более высокое давление чем газ в шприце, таким образом, это течет в шприц, выравнивая перепад давления.
Закон Бойля-Мариотта - одно из трех уравнений состояния газа, которые полностью описывают поведение газов под изменяющимися температурами, давлениями и объемами. Другие два закона - закон Гей-Люссака и закон Грэма. Эти уравнения состояния газа ударяют, ранние примеры того, как поведение физического вещества может быть приближено строгим математическим способом.
Другой способ описать Закон Бойля-Мариотта состоит в том, что, когда Вы подталкиваете газ, он имеет тенденцию пододвигать обратно. Без массивного количества силы тяжести, скрепляющей их, газовые планеты солнечной системы быстро рассеялись бы во всех направлениях, быстро разгерметизировав. Есть предел к количеству, мы можем сжать любой данный газовый образец, потому что в конечном счете давление становится настолько большим, что это разрывается из любой емкости, которую мы можем создать для этого.